Типы химических реакций
Существует пять типов химических реакций. В ходе реакции материя не создается и не разрушается. Атомы просто перестраиваются, чтобы продукты химически отличались от исходного реагента или реагентов. Реагенты — это вещества, которые вступают в реакцию и обычно находятся слева от стрелки в формуле. Тепловая энергия может теряться во время этого процесса в результате экзотермической или поглощаться в ходе эндотермической реакции.
Каждый из типов реакций включает в себя общее изменение энергии, а также перегруппировку атомов/молекул. В результате перегруппировки образуются продукты реакции. Продукт(ы) находятся справа от стрелки в формуле.
Химическая реакция происходит, когда вещество претерпевает изменение. Это изменение меняет идентичность вещества, а также его свойства. Существует несколько типов изменений.
Примеры подобных изменений включают, помимо прочего:
- Горение
- Окисление (ржавление)
- Ферментация
- Реакция кислот и оснований
- Пищеварение
Есть несколько индикаторов того, что произошло изменение/химическая р-ция. К ним относятся:
- Выделение тепла или света
- Осадок (твердые вещества) может образовываться
- Может произойти изменение цвета
- Может образоваться газ (часто проявляется в виде пузырьков).
Типы реакций:
- соединения (синтеза) – две или более вещей объединяются в одно.
- разложения – одно вещество распадается на два и более.
- однократного замещения – один элемент заменяет что-то в соединении.
- двойного замещения – два соединения заменяют один из своих компонентов.
- горения — углеводород реагирует с кислородом с образованием углекислого газа и воды.
Реакция соединения (синтеза)
Реакция соединения, также известная как синтез, включает объединение двух или более элементов и/или веществ для создания нового вещества. В зависимости от типа образующегося соединения, электроны и их энергия передаются от одного иона к другому (ионное соединение); или пары электронов распределяются между двумя или более атомами (ковалентное соединение), образуя новое единое соединение.
Простой формат соединения выглядит следующим образом:
A + B —> AB
Соединение металлического магния и газообразного кислорода приводит к образованию оксида магния.
Реакция разложения
Она происходит, когда одно вещество химически распадается на два или более компонентов.
Простой формат реакции разложения выглядит так:
AB —> A + B
Реакция однократного замещения
В ней, один элемент заменяет один из ионов в ионном соединении. Положительно заряженный катион может быть заменен только атомом, который также может действовать, как катион. Отрицательно заряженный анион можно заменить только атомом, действующим как анион.
Простой формат реакций однократного замещения при замене катиона выглядит следующим образом:
A + BC —> B + AC
Она может выглядеть так, если замещается анион:
Y + XZ —> XY + Z
Реакция двойного замещения
В двойном замещении два ионных соединения обмениваются ионами. Они либо поменяют местами свои положительно заряженные катионы, либо поменяют местами отрицательно заряженные анионы. Простой формат реакции выглядит следующим образом:
AB + CD —> CB + AD
Реакция горения
Реакции горения требуют в качестве реагентов углеводорода и большого количества кислорода. Углеводород – это молекула, содержащая только водород и углерод. Продуктами сгорания всегда будут углекислый газ и вода.
Простой формат горения выглядит так:
CxHy +O2 —> CO2 + H2O
Фейерверки — хороший пример горения, и наблюдать за ними тоже интересно!
Классификация химических реакций
Классифицировать реакции по типу можно, рассматривая реагенты и продукты получающиеся в результате. В реакции соединения всегда будут два или более реагента, которые химически соединяются с образованием совершенно другого, единого вещества в качестве продукта. Разложение в основном противоположное, начиная с одного реагента, который химически распадается на две или более более мелкие части в виде продуктов. При однократном замещении реагентами являются один элемент и ионное соединение. Продукты будут представлять собой новое ионное соединение, созданное, когда один элемент заменяет ион в исходном ионном соединении. Вторым реагентом будет вытесненный ион. При двойном замещении, в качестве реагентов используются два ионных соединения, которые заменяют свои катионы или анионы с образованием двух новых ионных соединений в качестве продуктов. Реагентами горения всегда являются углеводород и кислород. Продуктами всегда будут углекислый газ и вода.
В химической реакции реагенты и продукты могут быть газом (г), жидкостью (л), твердым веществом (твёрдыми веществами) или водным раствором. Состояние реагента или продукта будет указано как таковое, H2(g) где (g) указывает, что водород представляет собой газ.
Также важно еще раз подчеркнуть, что хим. и физ. свойства реагентов будут отличаться от свойств продуктов.
Примеры химических реакций
Давайте рассмотрим примеры; они включают в себя:
Пример комбинированной реакции: 2Na(s) + Cl2(g) —> NaCl2(s)
Пример р-и разложения : 2Hg)(s) —> 2Hg(l) + O2(g)
Пример одиночной замены: Mg(s) + Cu(NO3)2(aq) —> Mg(NO3)2(aq) + Cu(s)
Пример двойной замены: 2KI(aq) + Pb(NO32(aq) —> 2KNO3(aq) + PbI3(s)
Пример горения: C3H8(s) + 5O2(g) —> 3CO2(g) + 4H2O(g)
Краткие итоги урока
Существует пять типов химических реакций: соединения, разложения, однократного замещения, двойного замещения и горение. Во время химического взаимодействия реагенты претерпевают изменения с образованием нового продукта или нескольких продуктов. В ходе химического взаимодействия веществ материя (атомы) не создается и не разрушается. Атомы просто перестраиваются, чтобы создать что-то другое. Иногда во время этого процесса энергия поглощается (эндотермическая р-я), а иногда выделяется (экзотермическая р-ция).
Определить, какой тип р-ции происходит, можно, глядя на количество и типы реагентов и продуктов в формуле. В р-ции соединения два или более реагентов объединяются с образованием одного продукта (А + В —> АВ). Разложение происходит в обратном порядке; один реагент распадается с образованием двух или более продуктов (AB —> A +B). При р-ции однократного замещения в качестве реагентов всегда имеется чистое вещество (один элемент) и ионное соединение. Продукты также будут содержать один элемент и ионное соединение; однако одноэлементный реагент заменит ион в ионном соединении (A + BC —> B + AC или Z + XY —> Y + XZ). Двойноего замещение происходят между двумя ионными соединениями, обычно растворенными в воде (водном растворе) в качестве реагентов. После того, как произойдет взаиможействие, ионные соединения поменяют ионы, образуя в качестве продуктов совершенно другие вещества (AB + CD —> AD + BC). Горение обычно является самым простым для распознавания типом реакции, поскольку его реагентами всегда являются углеводород и кислород, а продуктами всегда являются углекислый газ и вода.
Часто задаваемые вопросы
Назовите пять типов химических реакций с примерами?
Они включают в себя:
Соединение (X+ Y —> XY)
Разложение (XY —> X + Y)
Однократное замещение (A+BC —> B+AC)
Двойное замещение (AB + CD —> AD + CB)
Горение (углеводород + кислород —> углекислый газ + вода)
Каковы общие химические реакции?
Существует пять распространенных типов. Соединение происходит, когда два или более реагентов образуют один продукт. Разложение в случае, когда один реагент распадается на несколько продуктов. Однократное замещение, когда чистый элемент заменяет ион в ионном соединении, а между двумя ионными соединениями происходят р-ции двойного замещения. В процессе горения в качестве реагентов участвуют углеводород и кислород, а продуктами горения всегда являются углекислый газ и вода.
